Вода
Вже було розказано і про утворення солей, і про кількість теплоти при кристалізації, і про те, як цей процес протікає у випадку з металами. Що ж, можна наостанок поговорити і про воду – саме дивне явище на планеті.
В природі існує лише три агрегатних стани – газоподібний, тверде та рідке. Вода здатна перебувати в будь-якому з них, переходячи з одного в інше в природних умовах.
Коли вона рідка, її молекули слабо пов’язані між собою. Вони перебувають у постійному русі, роблячи спроби по групуванню в єдину структуру, але цього не виходить з-за тепла. І, коли на воду впливають низькі температури, молекули стають міцнішими. Їм перестає заважати тепло, тому вони набувають кристалічну структуру шестигранної форми. Напевно кожен хоч раз у житті бачив її яскравий приклад. Сніжинка – справжнісінький шестигранник.
Вода, прийнявши тверду форму, може зберегти її надовго – поки не почне танути.
Що стосовно «теплоти» кристалізації? Вода, як усім відомо з дитинства, починає застигати при 0°C. Якщо за Фаренгейтом, то даний показник складе 32 градуси.
Але з цих відміток процес лише починається. Вода не завжди кристалізується при зазначених температурах. Чисту рідину можна навіть охолодити до -40°C, і вона все одно не стане крижаною. Чому? Тому що в чистій воді відсутні домішки, які є підставою для виникнення кристалічної структури. Це, зазвичай, розчинені солі, частинки пилу і т. д.
Ще одна особливість води: вона, замерзаючи, розширюється. В той час, як інші речовини при кристалізації стискаються. Чому так? Тому що при переході води із рідкого стану в твердий, між її молекулами збільшується відстань.
