Ізотермічний спосіб і высаливание
Про це теж слід розповісти. Ізотермічний процес кристалізації характеризується випаровуванням води з розчинів при постійній, не мінливій температурі. Цей метод можна застосовувати для речовин з вмістом солей, розчинність яких практично не залежить від нагрівання.
Випаровування вдається досягти за рахунок доведення рідини до інтенсивного кипіння і підтримання її в такому стані. Це «традиційний» метод. Ще може використовуватися повільне поверхневе випаровування.
В деяких випадках в рідині вводять речовини, які знижують їх здатність до розчинення. Це називається высаливанием. Такими «помічниками» є речовини, в яких міститься однаковий з даної сіллю іон. Яскравий приклад: процес кристалізації хлориду натрію з розчину з високою концентрацією, в який додають хлорид магнію.
Слід обмовитися, що механізм висолювання не завжди однаковий. Якщо метою проведення даного процесу змішати два електроліту, додатковий з яких буде з однойменною іоном, то в підсумку вийде досягти такої концентрації, що добуток розчинності речовини стане значно вище. Що це означає? Кажучи простими словами – з’явиться надлишок речовини, і він виділиться в тверду фазу.
Буває і по-іншому. Щоб домогтися висолювання, і зовсім доводиться змінювати структуру розчину – сприяти утворення гідратних оболонок навколо частинок речовини, яке необхідно кристалізувати. Як це досягається? Шляхом руйнування оболонок у вже розчиненої речовини.
Важливо засвоїти: солі, які утворюють кристалогідрати, высаливаются інтенсивніше, ніж ті, які утворюються в безводній формі. Але деякі «добавки» лише посилюють розчинність. Це призводить до всаливанию.
