Оксид цинку
Білий пористий порошок, при нагріванні жовтіє і повертає свій первісний колір при охолодженні – це оксид металу. Хімічні властивості оксиду цинку, рівняння реакцій його взаємодії з кислотами і лугами підтверджують амфотерний характер з’єднання. Так, речовина не може реагувати з водою, але взаємодіє як з кислотами, так і з лугами. Продуктами реакцій будуть середні солі (у разі взаємодії з кислотами) або комплексні сполуки – тетрагидроксоцинкаты.
Оксид цинку застосовують у виробництві білої фарби, яку називають цинковими білилами. У дерматології речовина входить до складу мазей, присипок та паст, надають на шкіру протизапальну та підсушуючу дію. Більша ж частина виробленого оксиду цинку застосовується в якості наповнювача для гуми. Продовжуючи вивчати хімічні властивості цинку та його сполук, розглянемо гідроксид Zn(OH)2.
Амфотерний характер гідроксиду цинку
Білий осад, що випадає під дією лугів на розчини солей металу – це підстава цинку. З’єднання швидко розчиняється під дією кислот або лугів. Перший тип реакції закінчується утворенням середніх солей, другий – цинкатов. У твердому вигляді виділені комплексні солі – гидроксоцинкаты. Особливістю гідроксиду цинку є його здатність розчинятися у водному розчині аміаку з утворенням гідроксиду тетраамминцинка і води. Підстава цинку є слабким електролітом, тому як його середні солі, так і цинкаты у водних розчинах піддаються гідролізу, тобто їх іони взаємодіють з водою і утворюють молекули гідроксиду цинку. Розчини таких солей металу, як хлорид або нітрат, будуть мати кислу реакцію внаслідок накопичення надлишку іонів водню.
