Жорстке окислення і реакція з водою
При сильному нагріванні на повітрі цинкові стружки згорають блакитним полум’ям, при цьому утворюється оксид цинку.
2Zn + O₂ → 2ZnO
Він проявляє амфотерні властивості. В парах води, розігрітих до температури червоного розжарювання, метал витісняє водень з молекул Н2О, крім цього, утворюється оксид цинку. Хімічні властивості речовини доводять його здатність взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами.
Окисно-відновні реакції за участю цинку
Так як елемент в ряду активності металів стоїть перед воднем, він здатний витісняти його з молекул кислот.
Продукти реакції між цинком і кислотами будуть залежати від двох факторів:
- види кислоти
- її концентрації
Розбавлена сірчана кислота, яка не проявляє яскраво виражених окисних властивостей, реагує з металом за схемою:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Таким же чином протікають реакції елемента з фосфорної і розбавленою сірчаною кислотами. Хімічні властивості, реакції цинку з нітратної кислоти мають свої особливості. Розведений розчин азотної кислоти середньої концентрації і цинк взаємодіють між собою з утворенням оксиду азоту (II), води і середньої солі – нітрату цинку. Концентрована нітратна кислота з металом реагують таким чином, що в продуктах можна виявити оксид азоту (IV), середню сіль і воду.
Дуже розбавлений розчин азотної кислоти і цинк в якості відновника взаємодіють між собою з утворенням нітрату цинку, води і декількох можливих продуктів: аміаку, вільного азоту або оксиду азоту (I).
