Хімічні властивості цинку
Рівняння реакцій взаємодії металу з розчинами лугів є підтвердженням його амфотерних властивостей. У продуктах виявляються комплексні солі – тетрагидроксоцинкаты і водень.
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Zn(OH)4] + H2
Сплавляючи тверду луг і метал, отримують солі іншого виду – цинкаты. Побічним продуктом такого процесу також буде газоподібний водень.
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2
Метал активно взаємодіє з галогенами, наприклад, хлором, бромом або йодом, а також з азотом, сіркою і вуглецем. В результаті утворюються середні солі – нітриди, сульфіди або карбіди.
В ряду активності металів цинк розташовується до водню і, отже, є активним металом. Однак він поступається за своїми властивостями лужних і щелочноземельным металів.
Використання цинку в гальванічних елементах
Хімічні властивості цинку лежать в основі принципу дії різних видів гальванічних приладів. Марганцево-цинковий елемент є найбільш поширеним в техніці. Він працює завдяки проходженню окислювально-відновної реакції між металом і діоксидом марганцю. З них виготовляються обидва електрода і поміщаються всередину приладу. Діюча речовина – хлорид амонію – має вигляд пасти, або ж їм просочують пористі пластини, вставлені між катодом і анодом. Повітряно-цинковий елемент представлений негативним цинковим електродом – катодом. Анод – це вугільно – графітовий стрижень, заповнений повітрям. В якості електроліту використовують розчини хлориду амонію або їдкого натрію.
