Цинк є типовим представником групи металевих елементів і володіє всім спектром їх характеристик: металевим блиском, високою електро – і теплопровідністю. Однак хімічні властивості цинку дещо відрізняються від основних реакцій, властивих більшості металів. Елемент при певних умовах може вести себе як металоїд, наприклад, реагувати з лугами. Таке явище називається амфотерностью. У нашій статті ми вивчимо фізичні властивості цинку, а також розглянемо типові реакції, характерні для металу та його сполук.
Положення елемента в періодичній системі і поширення в природі
Метал розташований у побічній підгрупі другої групи періодичної системи. В неї, крім цинку, входять кадмій та ртуть. Цинк належить до d-елементів і знаходиться в четвертому періоді. У хімічних реакціях його атоми завжди віддають електрони останнього енергетичного рівня, тому в таких сполуках елемента, як оксид, середні солі і гідроксид, метал проявляє ступінь окислення +2. Будовою атома пояснюються всі фізико-хімічні властивості цинку та його сполук. Загальний вміст металу в ґрунті складає приблизно 0,01 вагу. %. Він входить до складу мінералів, наприклад, таких як галмей і цинкова обманка. Так як вміст цинку у них невисока, спочатку гірські породи піддаються збагаченню, яке проводиться в шахтних печах. Більшість цинксодержащих мінералів являють собою сульфіди, карбонати і сульфати. Це солі цинку, хімічні властивості яких лежать в основі процесів їх переробки, наприклад, таких як випал.
