Молекули
Про них варто сказати окремо. Атоми обговорюваного речовини можуть з’єднуватися, внаслідок чого утворюються складні молекули вуглецю. Від насичених Na, С2 і Н2, між якими є надто слабке тяжіння, їх відрізняє схильність конденсуватися в твердий стан. Молекули вуглецю можуть залишатися в газоподібному стані, тільки якщо підтримувати високу температуру. Інакше речовина миттєво затвердіє.
Деякий час тому в США, в Берклеевской національної лабораторії, була синтезована нова форма твердого вуглецю. Це – С36. І його молекулу утворює 36 вуглецевих атомів. Речовина утворюється разом з фуллеренами С60. Відбувається це між двома електродами графіту, в умовах полум’я дугового розряду. Вчені припускають, що молекули нової речовини володіють цікавими хіміко-електричними властивостями, які поки що не вивчені.
Графіт
Тепер можна більш докладно розповісти про найвідоміших модифікаціях такої речовини, як вуглець.
Графіт – це самородна мінерал із шаруватою структурою. Ось його особливості:
- Він відмінно проводить струм.
- Є відносно м’яким речовиною з-за своєї низької твердості.
- При нагріванні в відсутність повітря проявляє стійкість.
- Не плавиться.
- Жирний На дотик, слизький.
- У природному графіте міститься 10-12% домішок. Як правило, це оксиди заліза і глини.
Якщо говорити про хімічних властивостях, то варто зазначити, що з солями і лужними металами це речовина утворює так звані сполуки включення. Ще графіт при високій температурі реагує з киснем, згораючи до вуглекислого газу. Але ось контакт з неокисляющими кислотами ніякого результату за собою не тягне – це речовина у них просто не розчиняється.
Графіт застосовують в самих різних сферах. Його використовують при виготовленні футерувальних плит і плавильних тиглів, у виробництві нагрівальних елементів і електродів. Без участі графіту неможливо отримати синтетичні алмази. Також він грає роль сповільнювача нейтронів у ядерних реакторах. І, звичайно ж, з нього виготовляють стержні для олівців, заважаючи з каоліном. І це лише частина сфер, де він використовується.
