Структура
Цікаво, що електронні орбіталі атома вуглецю однакові. Вони мають різну геометрію. Все залежить від ступеня гібридизації. Є три найбільш часто зустрічаються геометрії:
- Тетраэдрическая. Вона утворюється, коли відбувається змішання трьох р – і одного s-електронів. Така геометрія атома вуглецю спостерігається у лонсдейліта і алмазу. Аналогічну структуру має метан та інші вуглеводні.
- Тригональная. Цю геометрію утворює змішання двох р – і однієї s-електронної орбіталі. Ще один р-елемент не бере участі в гібридизації, але він задіяний при утворенні π-зв’язки з іншими атомами. Ця структура властива фенолу, графіту та іншим модифікаціям.
- Дигональная. Ця структура утворюється внаслідок змішування s – і р-електронів (по одному). Цікаво, що виглядають електронні хмари, як несиметричні гантелі. Витягнуті вони уздовж цього напрямку. Ще два р-електрона утворюють горезвісні π-зв’язку. Дана геометрія характерна для карбина.
Не так давно, у 2010 році, вчені з університету, який знаходиться в Ноттінгемі, відкрили з’єднання, в якому відразу чотири атома опинилися в одній площині. Його назва – мономерний дилитио метандий.
