Хімічні властивості лужноземельних металів
Взаємодія з киснем, водою і неметалами – це головний перелік властивостей металів, що входять у другу групу періодичної системи хімічних елементів. Наприклад, кальцій навіть у звичайних умовах вступає в реакції з галогенами: фтором, хлором, бромом і йодом. При нагріванні він з’єднується з сіркою, вуглецем і азотом. Жорстке окислення – горіння, закінчується утворенням оксиду кальцію: 2Ca + O2 = 2 CaO. Взаємодія металів з воднем призводить до появи гідридів. Вони являють собою тугоплавкі речовини білого кольору, мають іонні кристалічні решітки. До важливим хімічним властивостям лужноземельних металів відноситься їх взаємодія з водою. Як вже говорилося раніше, продуктом цієї реакції заміщення буде гідроксид металу. Зазначимо також, що в головній підгрупі другої групи найбільш значуще місце займає кальцій. Тому зупинимося на характеристиці детальніше.
Кальцій і його сполуки
Зміст елемента в земній корі становить до 3,5%, що вказує на його широке поширення у складі таких мінералів, як вапняк, крейда, мармур і кальцит. До складу природного кальцію входить шість видів ізотопів. Він також міститься в джерелах природної води. Сполуки лужних металів детально вивчаються в курсі неорганічної хімії. Наприклад, на уроках у 9 класі учні дізнаються, що кальцій – це легкий, але міцний метал сріблясто-білого кольору. Температура його плавлення і кипіння вище, ніж у лужних елементів. Основний спосіб отримання – електроліз суміші розплавлених солей хлориду і фториду кальцію. До основних хімічними властивостями відносяться його реакції з киснем, водою і неметалами. З сполук лужних металів найбільше значення для промисловості мають оксид та підстава кальцію. Перше з’єднання отримують з крейди або вапна методом випалювання.
Далі з окису кальцію і води утворюється гідроксид кальцію. Суміш його з піском і водою називають будівельним вапняним розчином. Він продовжує застосовуватися в якості штукатурки і для з’єднання цегли при кладці стін. Розчин гідроксиду кальцію, званий вапняною водою, використовують в якості реактиву для виявлення вуглекислого газу. При пропущенні двоокису вуглецю через прозорий водний розчин Ca(OH)2, спостерігається його помутніння внаслідок утворення нерозчинного осаду карбонату кальцію.
