Білий фосфор
Ця аллотропная модифікація представлена молекулами Р4. Вона метастабильна, при кімнатній температурі розм’якшується до стану воску, на холоді стає крихкою. Плавлення і кипіння проходять без розкладання, повітря окислює речовина і змушує його світитися. Перегнати його можна з водяною парою, слабке нагрівання призводить до улетучиванию, а присутність при цьому кисню забезпечує займання навіть під водою.
Розчиняють білу форму в органічних сполуках: сірковуглеці, хлоридах і бромидах тривалентного фосфору, аміаку, сірчистого газу, дитиодихлориде. У тетрахлориде розчиняється з працею, до впливу води не чутлива, добре зберігається під її шаром.
Отримати речовину можна реакцією ортофосфата кальцію з коксом і оксидом кремнію при 1000 градусів Цельсія. Інший спосіб – розкладання трииодида фосфору при температурі 100-120 градусів Цельсія.
Активність білого фосфору дуже висока: він відновлює благородні метали з їх солей, окислюється кислотами, перекисом водню, перманганатом, галогенами і халькогенами. Відновлюється воднем і металами. Взаємодія з лугами призводить до реакції диспропорционирования. Речовини, до яких білий фосфор інертний – вуглець і азот.
Висока хімічна активність робить модифікацію небезпечною. Вона самозаймається при контакті з шкірою, що призводить до сильних опіків. Крім того, отруєння білим фосфором призводить до ураження кісток, аж до їх змертвіння, а накопичення в організмі 50-150 мг призводить до летального результату.
