Фосфориста кислота
Інша назва сполуки фосфору складу Н2(РНО3) – фосфонова кислота. Як і в попередньому випадку, раніше практикувалося неправильне написання Н3РО3, але від нього відмовилися, так як в водних розчинах кислота є двохосновної.
Ступінь окиснення фосфору в з’єднанні дорівнює 3. Речовина володіє білим кольором, розкладається при нагріванні, повільно окислюється на повітрі, розчиняється у воді. Кислота слабка і легко нейтралізується лугами, може виступати як слабкий окислювач або не дуже сильний відновник. Для протікання більшості реакцій потрібно нагрівання.
Способів отримання кислоти багато, наприклад:
- реакція фосфору з концентрованою сірчаною або селенистой кислотою (в останньому випадку потрібна вода);
- окислення вологого фосфору киснем (для прискорення реакції потрібно нагрівання до 30-40 градусів);
- взаємодія фосфіну з концентрованою сірчаною кислотою;
- додавання води або газоподібної соляної кислоти до гексаокиду тетрафосфора (реакція піде швидше, якщо вода буде гарячої);
- взаємодія трихлорида фосфору з водою при кімнатній температурі (реакцію можна провести і при 0 градусів, але в цьому випадку потрібно рідкий тетрахлорметан);
- реакція трииодида фосфору з водою в атмосфері азоту.
В подальшому використовуються відновні властивості з’єднання.
