Електронна формула
На прикладі бензолу встановимо, як пов’язані між собою атоми карбону. З’ясувалося, що всі шість вуглецевих атомів знаходяться у вигляді sp2-гібридизації. Карбон сполучений з атомом водню і двома сусідніми вуглецевими атомами трьома сигма-зв’язками. Ось завдяки чому формується плоска шестикутна форма молекули. Однак у кожного карбонового атома залишається ще по одній негативно зарядженої частинки, не задіяної в гібридизації. Її електронне хмара має вигляд гантелі і розташовується над і під площиною шестикутника, званого бензольным кільцем. Далі усі шість гантелей перекриваються і утворюють загальну ароматичну (полуторну) зв’язок. Саме вона і обумовлює всі фізичні і хімічні характеристики речовин. Таке електронна будова аренів.
Що таке бензол?
Краще зрозуміти особливості ароматичних вуглеводнів допоможе знайомство з першим представником цього класу – бензеном. Легко рухлива, горюча безбарвна рідина зі своєрідним запахом, не розчинна у воді, – це бензол. Як саме з’єднання, так і його токсичні пари. Згідно з загальною формулою аренів кількісний і якісний склад молекули речовини можна виразити в такому вигляді: C6H6. Як і для інших ароматичних вуглеводнів – толуолу, антрацену або нафталіну, для бензолу типовими будуть реакції горіння і заміщення атомів водню бензольного ядра. Особливістю жорсткого окислення всіх ароматичних сполук є сильно закіптюжене полум’я. Суміш парів бензолу з повітрям вибухонебезпечна, тому всі досліди з речовиною в лабораторії проводяться тільки у витяжній шафі. Бензол, як і інші ароматичні речовини, не приєднує ні воду, ні галогеноводороды. Він також не знебарвлює розчин перманганату калію і бромну воду. Гомологи бензолу, наприклад толуол або кумол, можуть окислюватися, в цьому випадку реакції піддається не саме бензольное кільце, а тільки радикал.
