Основні хімічні властивості
Толуол – це речовина, якому властиві реакції електрофільного заміщення. Вони відбуваються в так званому ароматичному кільці, виявляє анормально високу стабільність. Ці реакції йдуть, в основному, в пара – і орто-положеннях відносно метильної групи -CH3.
Відносяться до хімічних властивостей толуолу реакції озонолиза і приєднання (гідрування). Під впливом деяких окислювачів метильная група стає карбоксильної. Найчастіше для цього використовується лужний розчин калійного перманганату або неконцентрированная азотна кислота.
Ще варто відзначити, що толуол здатна самозайматися. Для цього необхідна температура в 535 °C. Спалах відбувається при 4 °C.
Освіта бензойної кислоти
Здатність обговорюваного речовини брати участь в цьому процесі також обумовлена його хімічними властивостями. Толуол, реагуючи з сильними окислювачами, утворює просту одноосновную бензойну карбонову кислоту, яка відноситься до ароматичного ряду. Її формула – С6Н5СООН.
Кислота має вигляд білих кристалів, які добре розчиняються в діетиловому ефірі, хлороформі та етанолі. Її отримують за допомогою наступних реакцій:
- Толуол і перманганат калію, взаємодіючі в кислому середовищі. Формула наступна: 5С6Н5СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6Н5СООН + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14Н2О.
- Толуол і перманганат калію, взаємодіючі в нейтральному середовищі. Формула така: С6Н5СН3 + 2KMnO4 → С6Н5СООК + 2MnO2 + КОН + Н2О.
- Толуол, взаємодіючий на світлі з галогенами, енергійними окислювачами. Відбувається за формулою: С6Н5СН3 + Х2 → С6Н5СН2Х + НХ.
Отримана внаслідок цих реакцій бензойна кислота застосовується у багатьох сферах. В основному її використовують для отримання реактивів – бензоилхлорида, бензоатных пластифікаторів, фенолу.
Також її застосовують при консервуванні. Добавки Е213, E212, Е211 І Е210 виготовлені саме на основі бензойної кислоти. Вона блокує ферменти і уповільнює обмін речовин, пригнічує ріст дріжджів, плісені та бактерій.
А ще бензойна кислота використовується в медицині для лікування шкірних захворювань, і як відхаркувальний засіб.
