Хімічні властивості
Сірководень реагує з киснем, полум’я при горінні сірководню набуває блакитний відтінок. При повному згорянні продукту формується оксид сірки і вода. Отриманий оксид розчиняється у воді, при цьому розчин набуває слабкі кислотні властивості. Індикатором цього процесу є лакмусовий папір, яка забарвлюється при зіткненням з речовиною в синій колір. Таким чином прийнято отримувати сірку в промислових масштабах.
При взаємодії з галогенами і солями виявляються досить сильні відновлювальні здатності речовини, що стосується як хімічними, так і фізичними властивостями. В лабораторних умовах для проведення досвіду і спостереження за реакцією взаємодії сірководню з галогенами застосовують бром і хлор. Продуктом цієї реакції стане кристалічна сірка.
Реакція води та сірководню призводить до утворення катіону гідроксиду. До всього іншого з’єднання має здатність формувати інші речовини – сульфіди і гидросульфиды. Сполуки рідкісноземельних і просто лужних металів реагують з сірководнем з утворенням безбарвних речовин, в той же час реакція з важкими металами провокує появу речовини чорного кольору.
