Будова газів
Газом називається такий стан матерії, коли складові її частки не пов’язані якимись силами один з одним або ці сили дуже слабкі. Тому такі речовини вільно змінюють обсяг і форму, заповнюючи весь посудину, в який їх поміщають. Це відмінність в будові газоподібних тіл від рідких і твердих призводить до того, що вони мають меншу щільність. У разі газоподібного стану води прийнято вести мову про парі.
У реальних газах не існує абсолютного безладу. Однак молекули рухаються настільки швидко, що вони практично не взаємодіють між собою. Тому газ заповнює абсолютно будь-який обсяг, і молекули в ньому будуть розділені відносно великими відстанями в порівнянні з розмірами самих молекул. З-за великої дистанції між молекулами гази легко стискуються, при цьому збільшуючи свою щільність і внутрішній тиск.
Ідеальний газ
У фізиці завдяки створенню моделей будови твердих, рідких і газоподібних тіл виникають деякі розумні спрощення реальних станів матерії, які дозволяють використовувати більш простий математичний апарат для вивчення цих станів. Однією з таких моделей стала концепція ідеального газу.
Під цим терміном розуміється газоподібний стан речовини, у якому молекули мають точкові розміри в порівнянні з відстанями між ними, і в якому вони не взаємодіють між собою.
При нормальних умовах, тобто при атмосферному тиску і кімнатній температурі, більшість реальних газів можуть розглядатися, як ідеальні. Наприклад, азот, кисень, водень, благородні гази, вуглекислий газ та інші.
Рівняння стану ідеального газу виглядає наступним чином:
P * V = n * R * T, де:
P, V, T і n – тиск, об’єм, температура і кількість речовини газу, відповідно,
R = 8,31 Дж/(моль*К) – універсальна постійна.
