Обґрунтування процесу
Титрометричний метод кількісного аналізу дає точні результати, оскільки речовини реагують один з одним в еквівалентних кількостях. Це означає, що твір їх обсягу і кількості тотожні один одному: C1V1 = C2V2. З цього рівняння легко знайти невідоме значення С2, якщо інші параметри задаються самостійно (С1, V2) і встановлюються в ході аналізу (V1).
Виявлення кінцевої точки титрування
Оскільки своєчасне фіксування кінця титрування – найбільш важлива частина аналізу, потрібно правильно підібрати його способи. Найбільш зручним вважається використання кольорових або флуоресцентних індикаторів, але можна застосовувати і інструментальні методи – потенциометрию, амперометрию, фотометрію.
Остаточний вибір способу виявлення КТТ залежить від необхідної точності і селективності визначення, а також його швидкості та можливості автоматизації. Особливо актуально це для мутних і забарвлених розчинів, а також агресивних середовищ.
Вимоги до реакції титрування
Щоб титриметричний метод аналізу дав вірний результат, потрібно правильно підібрати реакцію, яка буде лежати в його основі. Вимоги до неї такі:
- стехиометричность;
- висока швидкість протікання;
- висока константа рівноваги;
- наявність достовірного способу фіксування експериментального кінця титрування.
Відповідні реакції можуть належати будь-якого типу.
