Хімічні властивості
У періодичній системі Менделєєва хімічний елемент миш’як розташований у п’ятій групі і зарахований до сімейства азоту. У природних умовах він представлений єдиним стабільним нуклидом. Штучним шляхом отримують більше десяти радіоактивних ізотопів речовини. Діапазон значень періоду напіврозпаду у них досить широкий – від 2-3 хвилин до декількох місяців.
Хоч миш’як іноді і нарікають металом, він скоріше відноситься до неметаллам. У з’єднанні з кислотами він не утворює солей, однак є сам по собі кислотоутворюючих речовиною. Саме тому елемент ідентифікують як напівметали.
Миш’як, як і фосфор, може перебувати в різних аллотропних конфігураціях. Одна з них – сірий миш’як, являє собою крихка речовина, яка на зламі має металевий блиск. Електропровідність даного полуметалла в 17 разів нижче, ніж у міді, але в 3,6 вище, ніж у ртуті. З підвищенням температури вона зменшується, що характерно для типових металів.
При швидкому охолодженні мышьяковых пари до температури рідкого азоту (-196 °С) можна отримати м’яке речовина жовтуватого кольору, що нагадує жовтий фосфор. При нагріванні та впливі ультрафіолету жовтий миш’як моментально перетворюється в сірий. Реакція супроводжується виділенням тепла. Коли пари конденсуються в інертній атмосфері, утворюється ще одна форма речовини – аморфна. Якщо осадити пари миш’яку, на склі з’являється дзеркальна плівка.
Зовнішня електронна оболонка даної речовини має таку ж будову, як фосфор і азот. Як і фосфор, миш’як утворює три ковалентні зв’язки. При сухому повітрі він має стійку форму, а з підвищенням вологості – тьмяніє і покривається чорною оксидною плівкою. При займанні пари речовини горять блакитним полум’ям.
Так як миш’як інертний, на нього не впливають вода, луги і кислоти, які не володіють окисними властивостями. При контакті речовини з розведеною азотної кислотою утворюється ортомышьяковистая кислота, а з концентрованою – ортомышьяковая. Також миш’як реагує із сіркою, утворюючи сульфіди різного складу.
