Що таке алюміній: формула, реакції, властивості та застосування
Хімічні властивості
В нормальних умовах цей метал покритий тонкою, але дуже міцною оксидною плівкою, що обумовлює його стійкість до дії стандартних окислювачів: води, кисню, а також азотної і сірчаної кислот. Разом з тим, алюміній реагує з соляною кислотою. Завдяки цим властивостям, метал не піддається корозії і дуже затребуваний в промисловості.
При руйнуванні плівки алюміній може виступити в ролі активного металу-відновника. Щоб уникнути утворення плівки, до нього додають галій, олово або індій.
Розглянемо основні рівняння алюмінію.
З простими речовинами цей метал утворює такі сполуки:
З киснем – оксид. 4Al+3O2=2Al2O3.
З галогенами (крім фтору) – хлорид, йодид і бромід. 2Al+3Hal2=2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I).
З фтором (при нагріванні) – фторид. 2Al+3F2=2AlF3.
З сірої (при нагріванні) – сульфід. 2Al+3S=al 2 s 3.
З азотом (при нагріванні) – нітрид. 2Al+N2=2AlN.
З вуглецем (при нагріванні) – карбід. 4Al+3C=Al4C3.
Сульфіди і карбіди алюмінію можуть повністю гидролизоваться.
Реакції алюмінію зі складними речовинами виглядають таким чином:
З водою – після видалення захисної плівки. 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2.
З лугами – утворює алюмінати. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2.
З розбавленої соляної і сірчаної кислотами – розчиняється в них. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2.
З кислотами-окислювачами, що утворюють розчинні солі – розчиняється в них при нагріванні. 8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O.
З оксидами металів – відновлює з них метали (алюминотермия). 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe.
