До шостої групи періодичної системи Менделєєва Д. І., підгрупу кисню, входять кілька елементів, одержали назву халькогенов. До них відноситься і сірка. Вона поширена як у живій, так і неживій природі і зустрічається у вільному стані, а також у складі складних неорганічних і органічних речовин. У нашій статті ми вивчимо сполуки сірки та наведемо приклади їх застосування в промисловості.
Поширення сірки в природі
Елемент становить приблизно 0,05 маси земної кори. Просте речовина у вигляді самородної сірки добувають в Криму, Поволжя, державах Середньої Азії, а також в Італії та США. У складі з’єднань елемент зустрічається в гірських породах і мінералах: в залізному колчедане, кіноварі, свинцевому блиску і цинковій обманці. Як макроелементи молекули сірки входять в склад білків рослин, тварин і людини. У незначних кількостях сполуки сірки можна виявити в рідких природних вуглеводнях, наприклад, нафти.
Особливості будови атома
Хімічний символ елемента – S, він розташований в третьому періоді. Сірка є неметаллом, тобто є p-елементом. На останньому енергетичному рівні її атома знаходиться шість електронів. Вони утворюють дві електронні пари, а ще дві негативно заряджені частинки залишаються неспаренными. Такий стан атома є невозбужденным. Наприклад, хімічна сполука сірки – сірководень H2S, містить частку S, що має ступінь окислення -2. В інших речовинах, таких як діоксид сірки SO2, ступінь окиснення елемента дорівнює +4. У збудженому стані атома валентними стають всі шість електронів. Наприклад, сірчаної кислоти H2SO4 сірка буде мати ступінь окислення +6.
