Метали
Виходячи з положення металевого елемента в періодичній системі, можна виділити наступні групи: активні метали, елементи головних підгруп третьою – восьмою груп, метали побічних підгруп четвертої – сьомої груп, а також лантаноиды і актиноиды. Метали – прості речовини, приклади яких ми наведемо далі, мають такі загальні властивості: тепло – і електропровідність, металевий блиск, пластичність і ковкість. Такі характеристики притаманні заліза, алюмінію, міді та інших. Із збільшенням порядкового номера в періодах зростають температури кипіння, плавлення, а також твердість металевих елементів. Це пояснюється стисненням їх атомів, тобто зменшенням радіусу, а також накопиченням електронів. Всі параметри металів зумовлені внутрішньою будовою кристалічної решітки даних сполук. Нижче розглянемо хімічні реакції, а також наведемо приклади властивостей речовин, що належать до металів.
Особливості хімічних реакцій
Усі метали, що мають ступінь окислення 0, проявляють тільки властивості відновників. Лужні та лужноземельні елементи взаємодіють з водою з утворенням хімічно агресивних підстав – лугів:
- 2Na+2H20=2NaOH+H2
Типова реакція металів – окислення. У результаті з’єднання з атомами кисню, виникають речовини класу оксидів:
- Zn+O2=ZnO
Це бінарні сполуки, що відносяться до складних речовин. Прикладами основних оксидів є оксиди натрію Na2O, міді CuO, кальцію CaO. Вони здатні до взаємодії з кислотами, в результаті в продуктах виявляється сіль і вода:
- MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Речовини класів кислот, основ, солей належать до складних сполук і виявляють різноманітні хімічні властивості. Наприклад, між гідроксидами і кислотами відбувається реакція нейтралізації, що призводить до появи солі та води. Склад солей буде залежати від концентрації реагентів: так, при надлишку в реагуючої суміші кислоти, утворюються кислі солі, наприклад, NaHCO3 – гідрокарбонат натрію, а висока концентрація лугу викликає утворення основних солей, таких як Al(OH)2Cl – дигидроксохлорид алюмінію.
