Галогени
Елементи, розташовані в головній підгрупі сьомої групи таблиці періодичної системи, є в хімічному відношенні самими активними неметалами. Їх атоми мають однакову кількість електронів -7 на останньому енергетичному рівні, що і пояснює схожість їх хімічних характеристик.
Фізичні властивості простих речовин неметалів різні. Так, фтор, хлор знаходяться в газоподібній фазі, рідиною є бром, а твердий стан притаманне йоду. Активність галогенів в групі із збільшенням заряду ядра атома слабшає, фтор є найбільш реакційно здатним серед галогенів. У реакційної здатності йому ступає лише кисень, що входить в групу халькогенов. Сила водневих сполук галогенів, водні розчини яких є кислотами, від фтору до йоду зростає, а розчинність малорозчинних солей зменшується. Особливе положення фтору серед галогенів стосується і його здатність до реакцій з водою. Галоген може розкладати воду, утворюючи різні продукти: власний оксид F2O, озон, кисень і перекись водню.
Кисень та його особливості
Елемент є найпоширенішим на Землі. Його вміст у ґрунті становить понад 47%, а маса газу в повітрі дорівнює 23,15%. Загальні фізичні властивості неметалів, таких як азот, кисень, водень, які перебувають у газоподібному стані, визначаються будовою їх молекул.
Всі вони складаються з двох атомів, пов’язаних ковалентными неполярними зв’язками. В атомі кисню на останньому енергетичному рівні знаходяться два вільних p-електрона. Тому ступінь окислення елемента зазвичай дорівнює -2, а в з’єднаннях зі фтором (наприклад, OF2) +2. Кисень погано розчинний у воді, при температурі -183 ⁰C він легко перетворюється в рухому рідина блакитного кольору, здатну притягатися магнітом. Елемент представлений двома простими речовинами: киснем O2 і озон O3. Характерний запах озону можна відчути в повітрі після грозового дощу. Речовина надзвичайно агресивно, розкладає органічні матеріали і окислює навіть пасивні метали, такі як чи золото платина. Більшість складних речовин – оксидів, солей, основ і кислот – містять у складі своїх молекул атоми кисню.
