Властивості
Сірчанокислий амоній не має запаху, добре розчиняється не тільки у воді, але і в кислотах, при цьому не розчинний в ацетоні, ефірі і спирті. Кислі солі можна отримати при його нагріванні до 250 градусів, при якій спостерігається втрата аміаку. При більш високій температурі продукт розпадається на воду, азот, діоксид сірки і аміак.
За деякими даними, речовина здатна знижувати концентрування радіонуклідів у рослинах, що дозволяє його вирощувати на територіях, що зазнали забруднення в результаті аварії на Чорнобильській АЕС.
Основні способи отримання
До них відносяться:
- переробка відходів після виготовлення капролактаму;
- обробка гіпсу розчинами карбонату амонію;
- аміак з коксових печей реагує із сірчаною кислотою;
- нейтралізація сірчаної кислоти синтетичним аміаком.
Використання при отриманні хлориду амонію
Останній використовується для виробництва добрив, у фармацевтичній промисловості, металургії. Його можна отримати з сульфату амонію. Хлорид амонію утворюється при реакції останнього з кухонною сіллю. На проміжній стадії утворюються соляна кислота, аміак і сульфат натрію. Останній в отриманні хлориду амонію не бере участь.
На другій стадії реакції аміак вступає у взаємодію з соляною кислотою з виділенням білого диму.
При підвищенні температури хлористий амоній відбувається зворотна реакція. Сульфат амонію не утворюється, формуються продукти, які раніше вступали в реакцію.
Характерною рисою першого є те, що він може взаємодіяти з різними солями. Рівняння сульфату амонію з ними наведено нижче:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
