Розподіл хімічних елементів на метали і неметали досить умовно. Існує невелика група елементів, які при деяких умовах ведуть себе нетиповим чином. Наприклад, алюміній може реагувати не тільки з кислотами, як більшість металів, але і з лугами, як неметалічні елементи. А германій, який є неметаллом, може проводити електричний струм, як типовий метал. У нашій статті ми розглянемо фізичні та хімічні властивості неметалів, а також їх застосування в промисловості.
Формула валентного рівня
В основі відмінностей у характеристиках елементів лежить будова їх атомів. Неметали мають від 4 до 8 електронів на останньому енергетичному рівні, виключенням будуть водень, гелій і бор. Практично всі неметали відносяться до p-елементів. Наприклад, хлор, азот, кисень. Цьому правилу не підкоряються гелій і водень, що є p-елементами. Фізичні властивості неметалів, а також здатність до хімічних перетворень, обумовлені їх розташуванням у періодичній системі.
Місце неметалів у системі хімічних елементів
Зміна властивостей атомів неметалічних елементів відбувається із збільшенням порядкового номера. У періоді завдяки збільшення заряду ядра відбувається стиснення атома і зменшення його радіуса. Також посилюється окислювальна здатність, а відновні властивості елементів послаблюються. Фізичні властивості неметалів, а також особливості їх взаємодії з іншими речовинами залежать від їх будови зовнішнього енергетичного рівня. Від нього ж залежить і здатність атомів притягувати в сферу свого впливу чужі електрони. Наприклад, у другому періоді від бору до фтору электроотрицательность неметалів збільшується. Найактивнішим серед усіх неметалічних елементів є фтор. У своїх з’єднаннях він сильніший за всіх утримує чужі електрони, зберігаючи заряд -1.
