Гідроксид літію. Приклади хімічних реакції, а також фізичні властивості лугу та її особливості

Що таке гідроксид літію? Це з’єднання є одним з найважливіших термостійких сполук, використовуваних у виробництві для одержання різних солей літію. Іони цього елемента володіють рядом характерних особливостей, які знайшли своє широке застосування в хімічному виробництві.

Особливості будови атома літію

Літій (Li) є елементом I групи основної підгрупи 2-го періоду, і належить до групи лужних металів. Його часто називають перехідним до щелочноземельным елементів, оскільки він має трохи меншу активність, ніж наступні представники цієї групи, наприклад, натрій (Na) або калій (K).

Атом літію має найменшим радіусом серед усіх лужних металів, що обумовлює його хімічну активність. Також особливу роль відіграє попередня валентному електрону 2s1 стійка електронна оболонка 1s2 типу гелію, яка створює високу поляризовність частинки.

Це властивість літію характеризує виникнення електромагнітних або дипольних полів навколо атома, що дозволяє створювати міцні комплексні іони кшталт [Li(NH3)n]+. Варто відзначити, що при таких властивостях сам атом не схильний поляризації, що пояснює термічну нестійкість деяких його солей, особливо з комплексними аніонами.

Всі перераховані вище факти пояснюють деякі особливості фізичних і хімічних властивості гідроксиду літію (LiOH).