Серед усіх хімічних сполук, відомих у сучасному світі, можна виділити декілька, про існування яких знає, мабуть, навіть самий неосвічений людина. Чому ці елементи та сполуки так популярні? Все просто – вони зустрічаються повсюдно. До таких сполук відноситься сірководень.
Про з’єднанні
Аналіз будь-якого з’єднання починатися з вивчення її будови. Саме структура визначає фізичні та хімічні властивості сірководню. Молекула цієї речовини містить всього 3 атома: 2 водню і 1 сірку. Зв’язують складові частини ковалентні полярні зв’язку, що обумовлено неметалевої природою з’єднання. Будова молекули відноситься до кутового, що було доведено вченими після нетривалих досліджень. Кут становить 92 градуси, що незначно відрізняється від будови молекули води.
Фізичні властивості
Кожна людина, аналізуючи нове для себе речовина, в першу чергу звертає свою увагу на його фізичні властивості: агрегатний стан, колір, запах, тощо. Мабуть, почати варто саме з запаху сірководню, він відомий всім – тухлі яйця. Звичайно, назвати його приємним не зможе ніхто. Які фізичні властивості сірководню, не дивлячись на його поширеність, відомо тільки тим, хто працює з ним або старанно навчався в школі. При стандартних умовах речовина має газоподібну структуру. Описати фізичні властивості сірководню, і при цьому не згадати про зміну його властивостей при температурі понад 20 градусів за Цельсієм було б величезним недоліком, адже саме за цих умов можливе повне розчинення сірководню водою. Вода, що містить це з’єднання, що володіє незначними кислотними властивостями, дисоціація має ступінчастий характер.
Для людини речовина досить небезпечно – воно є свого роду отрутою, навіть у незначних кількостях. Десята частина відсотка газу сірководню може призвести до паралічу дихальних шляхів людини, що призводить до летального результату протягом 8 хвилин (саме такий час мозок здатний жити без надходження нового кисню).
Отруйні властивості сірководню поширюються на всіх істот, у крові яких міститься гемоглобін. Залізо, у великій кількості містяться в еритроцитах, дуже легко вступає в реакцію з молекулами сірководню, утворюючи сульфід, який не може переносити кисень.
Протиотрута до сірководню дуже просто – потрібно всього лише вдихнути повітря, насичене киснем і має незначну домішка хлору, який нейтралізує дію сірки. Експерименти і дослідження, пов’язані з сірководнем повинні проводиться в спеціальних умовах.
