Арени: хімічні властивості та способи отримання

Ароматичні хімічні сполуки, або арени, являють собою велику групу карбоциклических сполук, в молекулах яких міститься стійкий цикл з шести вуглецевих атомів. Вона носить назву «бензольное кільце» й обумовлює особливі фізичні та хімічні властивості аренів.

До ароматичних вуглеводнів відноситься в першу чергу бензол і всілякі його гомологи та похідні.

У молекулах аренів може міститися кілька бензольних кілець. Такі сполуки називають багатоядерними ароматичними сполуками. Наприклад, нафталін — всім відомий препарат для захисту вовняних виробів від молі.

Бензол

Цей найпростіший представник аренів складається тільки з бензольного кільця. Його молекулярна формула С6Н6. Структурну формулу молекули бензолу найчастіше представляють циклічною формою, запропонованої А. Кекуле в 1865 році.

Перевагою цієї формули є правильне відображення складу і рівноцінності всіх атомів З і Н в кільці. Проте вона не могла пояснити багатьох хімічних властивостей аренів, тому твердження про наявність трьох спряжених подвійних зв’язків С=С є помилковим. Це стало відомо лише з появою сучасної теорії зв’язків.

Між тим і сьогодні часто зустрічається написання формули бензолу способом, запропонованим Кекуле. По-перше, з її допомогою зручно записувати рівняння хімічних реакцій. По-друге, сучасні хіміки бачать у ній лише символ, а не реальну структуру. Будова молекули бензолу сьогодні передають різними типами структурних формул.

Будова бензольного кільця

Головною особливістю бензольного ядра можна назвати відсутність у ньому одинарних і подвійних зв’язків у традиційному розумінні. Згідно з сучасними уявленнями молекула бензолу представляється плоским шестикутником з довжинами сторін рівними 0,140 нм. Виходить, що довжина зв’язку С-С в бензолі є проміжним значенням між одинарною (її довжина 0,154 нм) і подвійний (0,134 нм). У тій же площині лежать і зв’язку С–Н, утворюють з ребрами шестикутника кут 120°.

Кожен атом З у структурі бензолу знаходиться в sp2-гібридному стані. Він з’єднаний за допомогою трьох своїх гібридних орбіталей з двома атомами, розташованими по сусідству, і одним атомом Н. Тобто утворює три s-зв’язку. Ще одна, але вже негибридизованная його 2р-орбіталь, перекривається з такими ж орбіталей сусідніх атомів З (праворуч і ліворуч). Вісь її перпендикулярна площині кільця, а значить перекривання орбіталей відбувається над і під нею. При цьому утворюється загальна замкнута π-електронна система. З-за рівнозначного перекривання 2р-орбіталей шести атомів відбувається свого роду «врівноваження» зв’язків С-С і С=С.

Результатом цього процесу є схожість таких «полуторних» зв’язків і з подвійними, і з одинарними. Цим пояснюється той факт, що виявляють арени хімічні властивості, характерні і для алканів, і для алкенів.

Дивіться також:  Дитячий масаж: види, техніка, показання та протипоказання

Енергія вуглець-вуглецевого зв’язку в бензольному кільці дорівнює 490 кДж/моль. Що також є середньою величиною між енергіями простий і кратній подвійний зв’язку.

Номенклатура аренів

Основою назв ароматичних вуглеводнів є бензол. Атоми в кільці нумерують зі старшого заступника. Якщо ж заступники рівнозначні, то нумерацію здійснюють по найкоротшому шляху.

Для багатьох гомологів бензолу часто використовують тривіальні назви: стирол, толуол, ксилол і т. д. Для відображення взаємного розташування заступників прийнято використовувати приставки орто-, мета-, пара-.

Якщо в молекулі є функціональні групи, наприклад, карбонільна або карбоксильна, то молекулу арена розглядають як з’єднаний з нею ароматичний радикал. Наприклад, -С6Н5 – феніл, -C6Η4 – фенілен, С6Н5—СН2— – бензил.

Фізичні властивості

Перші представники у гомологическом ряду бензолу – це безбарвні рідини, що мають специфічний запах. Їх вага легше води, в якій вони практично не розчиняються, але добре розчиняються в більшості органічних розчинників.

Всі ароматичні вуглеводні горять з появою коптить полум’я, що пояснюється високим вмістом у молекулах. Температури плавлення і кипіння їх підвищуються зі збільшенням значень молекулярних мас в гомологическом ряду бензолу.

Хімічні властивості бензолу

З різноманітних хімічних властивостей аренів реакції заміщення слід згадати окремо. Також дуже значущі деякі реакції приєднання, які здійснюються в особливих умовах, і процеси окислення.

Реакції заміщення

Досить рухливі π-електронами бензольного кільця, здатні дуже активно реагувати з атакуючими электрофилами. У такому электрофильном заміщення бере участь сама бензольное ядро в бензолі і пов’язана з ним вуглеводнева ланцюг у його гомологах. Механізм цього процесу досить детально вивчений органічною хімією. Хімічні властивості аренів, пов’язані з атакою електрофілов, виявляються за допомогою трьох стадій.

  • Перша стадія. Поява π-комплексу через зв’язування π-електронної системи бензольного ядра з часткою Х+, яка зв’язується з шістьма π-електронами.
  • Друга стадія. Перехід π-комплексу в s, обумовлений виділенням з шести π-електронів пари для утворення ковалентного зв’язку З—X. А інші чотири перерозподіляються між п’ятьма атомами З в бензольному кільці.
  • Третя стадія. Супроводжується швидким відщепленням протона від s-комплексу.

Бромирование бензолу в присутності бромідів заліза або алюмінію без нагрівання призводить до отримання бромбензола:

C6Η6+ Br2 —> C6Η5-Br + ΗBr.

Нітрація сумішшю азотної і сірчаної кислот призводить до отримання сполук з нитрогруппой у кільці:

Дивіться також:  Бланес, Іспанія: пам'ятки, відпочинок, відгуки туристів

C6Η6+ ΗONO2 —> C6Η5—NO2+ Η2O.

Сульфування здійснюється бисульфониевым іоном, що утворюється в результаті реакції:

3Η2SO4 ⇄ SO3Η++ Η3O++ 2ΗSO4-,

або триоксид сірки.

Відповідає даному хімічному властивості аренів реакція:

C6H6+ SO3H+ —> C6H5—SO3H + H+.

Реакції алкильного і ацильного заміщення, або реакції Фріделя–Крафтса, проводять в присутності безводного AlCl3.

Ці реакції малоймовірні для бензолу і протікають з працею. Приєднання галогеноводнів та води до бензолу не відбувається. Однак при дуже високих температурах у присутності платини можлива реакція гідрування:

С6Н6 + 3Н2 —> С6Н12.

При опроміненні ультрафіолетом до молекулі бензолу можуть приєднатися молекули хлору:

С6Н6 + 3Cl2 —> C6Η6Cl6.

Реакції окислення

Бензол досить стійкий до окислювача. Так, він не знебарвлює рожевий розчин перманганату калію. Однак у присутності оксиду ванадію він може окислюватися киснем повітря до малеїнової кислоти:

С6Н6 + 4О —> СООН-СН=СН-СООН.

На повітрі бензол горить з появою кіптяви:

2C6Η6 + 3O2 → 12C + 6Η2O.

Хімічні властивості аренів

  • Заміщення.
  • Галогенирование може йти різними шляхами в залежності від умов проведення реакції. В присутності відповідного галогеніду заліза або алюмінію заміщення буде йти в кільці по механізму, докладно описаному вище. Щоб атом галогену ввести в бічний ланцюг, взаємодія проводять при нагріванні без каталізаторів або на світлі.
  • Нітрування ароматичних вуглеводнів іоном нитрония, який утворюється при змішуванні сірчаної та азотної кислоти, що призводить до з’єднання нітрогрупи з бензольным ядром. З’єднання нітрогрупи з бічним ланцюгом можливо при проведенні реакції Коновалова. 2. Окислення. Дане хімічна властивість аренів можна розглядати з двох точок зору. З одного, вони досить легко окислюються, причому дії піддається бічний ланцюг з утворенням карбоксильної групи. Якщо в молекулі ароматичного вуглеводню з кільцем з’єднані два заступника, то утворюється двухосновная кислота. З іншого боку, вони, як і бензол, горять з утворенням сажі та води.

Правила орієнтації

Яке саме положення (о-, м — або п-) займе заступник в ході взаємодії електрофільного агента з бензольным кільцем визначається правилами:

  • якщо в бензольному ядрі вже є який-небудь заступник, то саме він направляє вхідну групу в певне положення;
  • все орієнтують заступники ділять на дві групи: ориентанты першого роду направляють надходить групу атомів в орто — і пара-положення (—NΗ2, —ВІН,—СН3, —С2Н5, галогени); ориентанты другого роду направляють вступають заступники в мета-положення (—NO2, —SO3Η, —СНТ, —СООН).
Дивіться також:  Навіщо людині спілкування: коротка відповідь

Ориентанты тут перелічені в порядку зменшення спрямовуючої сили.

Варто зазначити, що такий поділ заступників групи є умовним, з-за того, в більшості реакцій спостерігається утворення всіх трьох ізомерів. Ориентанты ж впливають лише на те, який з ізомерів буде отримано в більшій кількості.

Одержання аренів

Основними джерелами аренів є суха перегонка кам’яного вугілля та нафтопереробка. В кам’яновугільній смолі міститься величезна кількість різноманітних ароматичних вуглеводнів. У деяких сортах нафти міститься до 60% аренів, які нескладно виділити простий перегонкою, піролізом або крекінгом.

Способи отримання синтетичного та хімічні властивості аренів часто бувають взаємопов’язані. Бензол, як і його гомологи, отримують одним з наступних способів.

1. Риформінг нафтопродуктів. Дегідрування алканів – найважливіший промисловий спосіб синтезу бензолу і багатьох його гомологів. Реакцію ведуть при пропущенні газів над нагрітим каталізатором (Pt, Cr2O3, оксиди Mo і V) при t = 350-450 оС:

С6Н14 —> С6Н6 + 4Η2.

2. Реакція Вюрца–Фиттига. Вона здійснюється через стадію отримання металоорганічних сполук. У результаті реакції можливе отримання декількох продуктів.

3. Трімерізація ацетилену. Сам ацетилен, як і його гомологи здатні утворювати арени при нагріванні з каталізатором:

3С2Н2 —> С6Н6.

4. Реакція Фріделя–Крафтса. Вище вже було розглянуто в хімічні властивості аренів спосіб отримання і перетворення гомологів бензолу.

5. Отримання відповідних солей. Бензол можна виділити при перегонці солей бензойної кислоти з лугом:

C6Η5—COONa + NaOΗ —> C6Η6 + Na2CO3.

6. Відновленням кетонів:

C6Η5–CO–CΗ3 + Zn + 2ΗCl —> C6Η5–CΗ2–CΗ3 + Η2O + ZnCl2;

CΗ3–C6Η5–CO–CΗ3+ NΗ2–NΗ2 —> CΗ3–C6Η5–CΗ2–CΗ3+ Η2O.

Застосування аренів

Хімічні властивості та області застосування аренів мають прямий взаємозв’язок, оскільки основна частина ароматичних сполук йде для подальшого синтезу в хімічному виробництві, а не використовується в готовому вигляді. Виняток становлять речовини, що застосовуються як розчинники.

Бензол С6Н6 застосовується здебільшого в синтезі етилбензолу, кумолу і циклогексану. На його основі отримують напівпродукти для виготовлення різних полімерів: каучуку, пластмас, волокон, барвників, ПАР, інсектицидів, ліків.

Толуол С6Н5-СН 3 використовують при виробництві барвників, ліків та вибухових речовин.

Ксилоли С6Н4(СН3)2 у змішаному вигляді (технічний ксилол) застосовуються в якості розчинника або вихідного препарату для синтезу органічних речовин.

Изопропилбензол (або кумол) С6Н4-СН(СН3)2 є вихідним реагентом для синтезу фенолу і ацетону.

Вінілбензол (стирол) C6Η5-CΗ=СН2 є сировиною для отримання найважливішого полімерного матеріалу – полістиролу.